Trabajaremos ahora la regio de Ultravioleta- visivle (Uv-V), cuyo principio involucra la aborción de radiación ultravioleta.
PRINCIPIO FISICO
La luz UV es absorbida por los electrones de valencia, éstos son promovidos a estados excitados (de energía mayor). Al absorber radiación electromagnética de una frecuencia correcta, ocurre una transición desde uno de estos orbitales a un orbital vacío. Las diferencias entre energías varían entre los diversos orbitales.
Algunos enlaces, como los dobles, provocan coloración en las moléculas ya que absorben energía en el visible así como en el UV.
Las posibles transiciones son:
Transiciones sigma - sigma *
Este tipo de transiciones se dan sobre todo en hidrocarburos que únicamente poseen enlaces C-H o C-C. La energia requerida para que tenga lugar esta transición es relativamente grande, correspondiente a la región espectral denominada ultraviolesta de vacío
Transiciones n σ *(λ entre 150-200 nm)
Correspondientes a hidrocarburos que poseen átomos con pares de electrones no compartidos. La energía necesaria para que se produzca esta transición sigue siendo alta (aunque menor que en las
σ
σ * ) perteneciendo éstas a la región espectral UV lejano.
Transiciones n π * y π π * (λ entre 200-700 nm)
La mayoría de las aplicaciones de espectroscopia UV-Visible están basadas en transiciones que ocurren en esta zona. Se requiere que las especies participantes aporten un sistema de electrones
π (grupos cromóforos: compuestos con insaturaciones, sistemas aromáticos multicíclicos, etc.).
Las energías de excitación en las transiciones
ππ * son medianamente altas, correspondiendo a la región UV Lejano y Próximo, mientras que las n
π * son considerablemente menores.
En espectroscopia UV-Vis se irradia con luz de energía conocida suficiente como para provocar transiciones electrónicas, es decir promover un electrón desde un orbital de baja energía a uno vacante de alta energía.
Es muy importante que sepamos que los compuestos que tengan un cromóforo o instauraciones son visibles en esta región y que un cromóforo es cualquier grupo de átomos que absorben luz independientemente de que presente color o no, aunque también puede presentar un grupo auxócromo que es el que amplia la conjugación de un cromóforo mediante la compartición de electrones de no enlace.
Este tipo de
espectroscopia sirve principalmente para el análisis de compuestos aromaticos y ácidos carboxílicos (
α y
β) insaturados, y te enseñare por el siguiente video a que determines las longitudes de onda de maxima absorcion para distintos compuestos.
Debes tener muy en cuenta estas tablas
tablas
Presta mucha atención, veras lo facil que es ¡¡¡
